【題目】NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體。用含鎳廢料(主要成分為NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制備NiSO4并回收金屬資源的流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.“酸溶”時應(yīng)選用硫酸

B.濾渣2的成分為CuS和FeS

C.“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶

D.合理處理廢棄物有利于保護環(huán)境和資源再利用

【答案】B

【解析】

含鎳廢料(主要成分為NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)加入硫酸酸溶，濾渣1為SiO2，濾液1含有NiSO4、CuSO4、FeSO4，加入FeS，可除去Cu2+，生成濾渣2含有CuS，濾液2加入碳酸鈉，可生成碳酸亞鐵，加入硫酸溶液可生成硫酸亞鐵，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，濾液3含有NiSO4，以此解答該題。

A．根據(jù)流程圖分析最終目的是制備FeSO4·7H2O，為避免生成雜質(zhì)，所以“酸溶”時應(yīng)選用硫酸，A正確；

B．FeS可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuS，由于亞鐵離子易被氧化，則濾液中可含有Fe3+，Fe3+氧化S2-生成S單質(zhì)，則濾渣2的成分為CuS、FeS和S，B錯誤；

C．由溶液得到晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C正確；

D．合理處理廢棄物，可減少污染，有利于保護環(huán)境和資源再利用，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。

（1）學(xué)生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入 CCl4”的實驗操作名稱為______，CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實驗，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價（填化合價）的碘。

（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。

（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含Fe3+），其步驟為：

a．準確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實驗，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量（以 I 元素計）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大

D. 平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A. 溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　　）

A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+

B.25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.25℃時 ＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑化劑DEHP的作用類似于人工荷爾蒙，會危害男性生殖能力并促使女性性早熟，長期大量攝取會導(dǎo)致肝癌．其毒性遠高于三聚氰胺，會造成免疫力及生殖力下降．下列關(guān)于塑化劑鄰苯二甲酸二正丁酯說法不正確的是（　�。�

A.分子式為C16H22O4，可由石油化工原料通過取代，氧化，酯化反應(yīng)制得

B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

C.用核磁共振氫譜分析有6個吸收峰

D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成，取代和氧化反應(yīng)

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