Question

在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，K=1×10¹⁴．若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，則所配溶液的pH（　　）

• A、＞7
• B、＜7
• C、=7
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學平衡的計算,pH的簡單計算

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，依據(jù)反應2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，K=1×10¹⁴，平衡濃度計算平衡常數(shù)得到．

解答： 解：若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，平衡狀態(tài)生成CrO₄^2-濃度=0.05mol/L-10^-5mol/L，
結(jié)合反應平衡常數(shù)計算式計算得到：

10-5

(0.05-10-5)2×c2(H+)

=1×10¹⁴，c（H⁺）≈2×10^-10mol/L，溶液pH＞7，
故選A．

點評：本題考查了平衡常數(shù)概念計算應用，注意平衡狀態(tài)離子濃度的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．