Question

如圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線．下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ?mol^-1
• B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
• C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
• D、溫度、體積一定，1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、從熱化學(xué)方程式的要求分析；
B、從催化劑的作用分析；
C、從催化劑的效果分析，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；
D、從化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)熱的具體數(shù)值分析．

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤．
B、b曲線的活化能降低，是加入催化劑的原因，故B正確；
C、催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱數(shù)值，故C錯(cuò)誤；
D、通入2molN₂和6molH₂后，體積一定，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故Q₂＞2Q₁，又因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)反應(yīng)完全，故184＞Q₂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，加入催化劑能降低活化能，不改變反應(yīng)熱．