根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

 

C

【解析】A項(xiàng)，I2(s)和H2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35．96 kJ·mol－1，所以1 mol I2(s)和1 mol I2(g)所含能量相差35．96 kJ；C項(xiàng)，固態(tài)碘穩(wěn)定，能量低；D項(xiàng)，(ⅰ)、(ⅱ)中HI均為氣體，能量一樣，也一樣穩(wěn)定。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ）

 

 

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如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）

A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

②______

③NaOH

④______

⑤Na2SO4

⑥______

⑦SO2

⑧Na2O

⑨HCl

⑩_____

 

（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是_____________________________________________。

 

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《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道：中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470 ℃，80 MPa條件下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（ ）

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化

B．此反應(yīng)中金剛石是氧化產(chǎn)物

C．金剛石是碳單質(zhì)的一種同素異形體

D．此反應(yīng)中鈉元素發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )

A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72 g

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中,正確的是（ ）

A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B.ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時(shí)為無(wú)色液體

C.某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX,則其最高正價(jià)為+7價(jià)

D.金屬元素的原子只有還原性,金屬陽(yáng)離子只有氧化性

 

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