Question

A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式

A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

（2）寫(xiě)出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                     

（3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                    

（4）某工廠(chǎng)用B制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式                                        。

②為測(cè)定該工廠(chǎng)制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                      ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

Answer 1

（14分，前4每個(gè)1分、其余每空2分）

（1）A．H₂，B．Cl₂，C．Fe，D．S     （2）FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑    （3）2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl

（4）①2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O     ②ClO^－+2I^－+2H⁺=I₂+Cl^－+H₂O   ，  35.75%