【題目】乙烯與甲苯都是重要的有機(jī)化工原料．

（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是_____________．

（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

①C中的官能團(tuán)名稱____________，C→D的反應(yīng)類型________________．

②B→C的化學(xué)方程式為________________．

③B+D→ 的化學(xué)方程式為_____________________．

④A的化學(xué)式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有______________種．

【答案】溴水褪色 醛基 氧化反應(yīng) +O2+2H2O +H2O 3

【解析】

由流程圖可推得：A為卞基氯，

B為苯甲醇，C 為苯甲醛，D 為苯甲酸。

（1）乙烯通入到Br2水中，發(fā)生反應(yīng)為：CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，現(xiàn)象是溴水褪色。答案為溴水褪色

（2）①C中的官能團(tuán)名稱醛基。答案為醛基

C→D的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)。答案為氧化反應(yīng)

②B→C的化學(xué)方程式為+O2+2H2O。

答案為+O2+2H2O

③B+D→ 的化學(xué)方程式為+H2O

答案為+H2O

④A的化學(xué)式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有3種，即、、。答案為3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列垃圾分類不合理的是

A．果皮、果核

B．廢棄口罩

C．充電電池

D．灰土、瓷片

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線x對(duì)應(yīng)的溫度是______℃；曲線z對(duì)應(yīng)的溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風(fēng)-41 核導(dǎo)彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。

(2)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。

(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為____。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號(hào))。

A. B. C. D .

a. b. c.

(5) 鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數(shù)是___；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________________；③______________。

若實(shí)驗(yàn)②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有機(jī)溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進(jìn)行的操作為___________；

最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對(duì)鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。

(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：________________。充電時(shí)Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③ Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。

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