【題目】據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素EKI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________

(2)1 mol CH2=CHCH2OHσ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________,丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對(duì)分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3][Ni(CN)4]2等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ,與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(00,0)、B(11,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___________

②已知:氧化鎳晶胞密度為dg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。

【答案】[Ar]3d84s2 91 sp2sp3 丙烯醇分子間存在氫鍵 分子晶體 6 N2O(CO2、BeCl2) (1,1) ×107

【解析】

(1)Ni28號(hào)元素,原子核外電子排布式為:1s22s22p63S23p63d84s2,屬于過(guò)渡元素,也可寫為[Ar] 3d84s2;

(2)單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ,1個(gè)π鍵;分子中飽和碳原子是sp3雜化,形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化;

(3)丙烯醇中含有羥基,分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)相對(duì)更高;

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低,符合分子晶體的性質(zhì);

(5) [Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子,碳原子變?yōu)?/span>N,而O、S原子的最外層電子數(shù)相等,所以它與N2O互為等電子體,而N2OCO2也互為等電子體;

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(00,0)B(1,1,0)C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1,所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1,1);

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系,用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+O2-離子數(shù)目,計(jì)算晶胞的質(zhì)量,再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

(1)Ni28號(hào)元素,原子核外電子排布式為:1s22s22p63S23p63d84s2,價(jià)電子包括3d4s能級(jí)電子,核外電子排布式為:[Ar]3d84s2;

(2)單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,故1 mol CH2=CHCH2OHσ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1;分子中飽和碳原子采取sp3 雜化,含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化,故碳原子的雜化軌道類型為sp2sp3雜化;

(3)丙烯醇中含有羥基,分子之間形成氫鍵,使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多;

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低,說(shuō)明微粒間的作用力很小,該晶體屬于分子晶體;

(5) [Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6;SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子,碳原子變?yōu)?/span>N,而O、S原子的最外層電子數(shù)相等,所以它與N2O互為等電子體,而N2OCO2也互為等電子體;

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(11,0)C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1,所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1,1)

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm,觀察氧化鎳晶胞圖,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO,面對(duì)角線上的3個(gè)O原子相切,d=,a=×10-7nm,設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a,x=×107nm

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。

A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海?/span>Na+NH4+、CO32、Cl

B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42、S2、Cl

C. 0.1molL1 KOH溶液中:S2Na+、SO32NO3

D. 常溫下, 1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)Xg+2YgZg)△H0,一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列表述正確的是( 。

A. 達(dá)到平衡時(shí),X、YZ物質(zhì)的量之比為121

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,pH=2A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. A、B都是弱酸,則6>a>2

D. 當(dāng)a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是____________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有_________。

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開(kāi)分液漏斗活塞,卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是(  )

A.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全國(guó)平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對(duì)氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測(cè)已刻不容緩;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為___________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1

則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1

(3)800℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),NO(g)完全反應(yīng)]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min時(shí),測(cè)得體系中p(O2)=11.4kPa,則此時(shí)的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②若升高反應(yīng)溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________

③800℃時(shí),反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

(4)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反應(yīng)歷程:

第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應(yīng)

下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v第二步反應(yīng)

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應(yīng)活化能較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH >0,下列敘述正確的是

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 ,平衡正向移動(dòng)。

C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH不變

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