【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W+>Y3->X2->M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性

C.1molWM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵

【答案】D

【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L1，則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3，M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，W為Na元素。

A．簡單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+> W+，A錯誤；

B．W2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；

C．NaH與水發(fā)生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；

D．四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應的描述正確的是（ ）

A. 第6min后，反應就終止了

B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應之間的關(guān)系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應，t min時反應達平衡，測得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol�；卮鹣铝袉栴}：

①下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分數(shù)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____，反應ⅱ的平衡常數(shù)K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試填空：

①X的分子式為___________；X的習慣命名為___________；

②步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價鍵和范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.有下列物質(zhì)：①鈉 ②金剛石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨 ⑦水晶 ⑧Cl2

（1）屬于原子晶體的是_________，屬于金屬晶體的是_________。

（2）既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________。

（3）③熔化時克服作用力的有_________。

（4）Na2O2的電子式 ________________。

（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔點由低到高的順序為________________。

II.在生產(chǎn)生活以及化學科學研究中，水都有重要的作用。

（1）與H2O分子是等電子體的微粒_________（陰離子及分子各寫一個）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是__________。

A.微粒的形狀發(fā)生了改變

B.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

D.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液變成深藍色，請寫出發(fā)生此變化的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在800℃2L密閉容器中，反應2NO＋O22NO2，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線。

A點處，v(正)__v(逆)，A點正反應速率__B點正反應速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=__。

(3)能使該反應的反應速率增大的是__。

A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度

C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．v(NO)=2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變 D．v逆(NO2)=2v正(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�

A. 該溶液一定呈酸性

B. 該溶液中可能等于

C. 該溶液的pH可能為4也可能為10

D. 該溶液有可能呈中性

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