【題目】右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A. 第6min后，反應(yīng)就終止了

B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但反應(yīng)并未停止，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，X的變化量為1mol－0.15mol=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1×100%=85%，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，ΔH<0，反應(yīng)為放熱，所以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，所以v正>v逆，即逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：

原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe +nC=LixCn

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第4min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>__。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比__(填“變大”，“變小”或“相等”下同)，混合氣體的密度與起始時(shí)比___。

(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，則原混合氣體中a：b=___。

(6)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。

a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時(shí)2molN—H鍵也斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/span>_______個(gè)電子；鹵族原子最外層的電子都是_______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們得到_______個(gè)電子。

（2）用電子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W+>Y3->X2->M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性

C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

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