對于相應(yīng)化學用語的推論合理的是

選項

化學用語

推論

A

U3+

該鈾離子核外有89個電子

B

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.

C

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2強

D

FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液

制備Fe(OH)3膠體

B

將CO2通入水玻璃溶液中

證明C元素的非金屬性大于Si

C

向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的濃溴水，充分反應(yīng)后過濾

除去苯中混有的苯酚

D

淀粉與稀H2SO4共熱，再加入銀氨溶液水浴加熱

驗證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：

［研究課題］探究乙二酸的某些性質(zhì)

［查閱資料］乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

［提出猜想］

猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性

根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

設(shè)計方案：

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）。

請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→( )→D→( )→B→D。

②裝置中堿石灰的作用是 。實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是 。檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是 。③整套裝置存在不合理之處為 。

猜想二：乙二酸具有弱酸性

設(shè)計方案：

（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖莀_____（填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（3）該小組同學將2.52 g草酸晶體M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，使用pH計測定反應(yīng)后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 。

猜想三：乙二酸具有還原性設(shè)計方案：

（4）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

38．上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填編號）。

a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少

c．酸雨的減少 d．臭氧層空洞的減少

39．步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是 。

步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是 。

40．步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。濾渣M的成分是 。銅元素以 形式存在于濾渣N中。（寫化學式）

41．產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在 生成（填電極名稱）。

42．假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將2.0 m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量10.44 kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過程中，所引入的錳元素為 kg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為

A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—

C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—

D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)有機化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）化合物H可用以下路線合成：

已知：

請回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為 ；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ；

（5）反應(yīng)②的化學方程式為 ；

（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

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