下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中,正確的是

A.在自然界中都能以游離態(tài)存在

B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物

C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D.最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B同周期、A與D同族,A原子核外有兩個未成對電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體 除外);E與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)E原子核外電子排布式是 。

(2)B的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為 ;

(3)A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為 。

(4)D單質(zhì)比化合物DA的熔點 (填“高”或“低”),理由是 。

(5)已知A、C和地殼中含量最多的元素按1∶1∶2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物,該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為:

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET,生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴,含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90.6%,其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請回答下列問題:

(1)A的名稱為________,M→N反應(yīng)類型為: ________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為:________;

(3)寫出有機物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Ⅰ.反應(yīng)②:___________________;

Ⅱ.反應(yīng)③:____________________;

Ⅲ.D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸:_________________;

Ⅳ.反應(yīng)⑤:_____________ 。

(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2,在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰,其峰的強度之比為2∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

填寫下列空白(7分):

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號:___________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。

(4)所含元素超過18種的周期是第 、 周期

(5)請寫出298K,101KPa時,下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

用CO(g)還原1mol Fe2O3(s)放熱24.8KJ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是

選項

化學(xué)用語

推論

A

U3+

該鈾離子核外有89個電子

B

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6kJmol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.

C

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2強

D

FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大,依次為:氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)。請回答:

28.常溫常壓下,向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸,得到的溶液能使酚酞顯紅色。請比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系: 。

29.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個過程中,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實驗現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍色

請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱關(guān)系(反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較): 。

31.五氟化銻(SbF5)是無色黏稠液體,是很強的具有特殊酸性的酸,而且是超強酸氟銻酸HSbF6(目前酸性最強的酸,比純硫酸強2×1019倍)的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強的F2,其過程如下(均未配平):

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 ____;反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響,從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如:人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系,使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液,81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是:H2PO4—H++HPO42—,請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實驗的一項是

實驗器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-

B.FeBr2溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D.在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解):HSO3- +Br2+H2O=3H++2Br-+SO42 -

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同步練習(xí)冊答案