下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液顯堿性：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
B、FeCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C、CuSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
D、向FeSO4溶液中加少量過(guò)氧化鈉粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子水解溶液顯示堿性，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．一水合氨需要保留分子式，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．氨水過(guò)量，反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+；
D．過(guò)氧化鈉少量，反應(yīng)中不會(huì)生成氧氣．
解答： 解：A．小蘇打溶液顯堿性的原因是碳酸氫根離子水解，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．CuSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水，氫氧化銅沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C正確；
D．FeSO4溶液中加少量過(guò)氧化鈉粉末，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，不會(huì)生成氧氣，正確的離子方程式為：6H2O+3Na2O2+6Fe2+═2Fe3++4Fe（OH）3↓+6Na+，故D錯(cuò)誤；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�
A、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)學(xué)科的重要標(biāo)志
B、鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來(lái)腌制咸菜等
C、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的凈化
D、高空中臭氧層能夠吸收太陽(yáng)紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障．但低空的臭氧是污染氣體，會(huì)給人體造成傷害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③使酚酞變紅的溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A、①④B、①③C、②③D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)過(guò)程的表述或數(shù)據(jù)說(shuō)明，明顯不符合事實(shí)的是（　　）
A、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量卻并非是最大值
B、將0.12mol Cl2通入到100mL 1mol/L的FeI2溶液中，離子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-→10Fe3++7I2+24Cl-
C、較高的溫度下，可以測(cè)得0.1mol/L氨水的電離度為55%左右
D、十六烷的裂化產(chǎn)物中不飽和烴的分子數(shù)可能會(huì)超過(guò)50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-→H2O+CO32-
D、稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合：NH4++OH-→NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A、H3PO4
B、KOH
C、MgO
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液，按如圖所示的步驟分開(kāi)五種離子．下列判斷正確的是（　�。�
A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B、溶液3中含有Al3+
C、溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+
D、試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色顆粒
C、SO2通入石蕊試劑中，溶液先變紅后褪色
D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：
已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：
 
．
（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：
 
（填化學(xué)式）．
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：
 
（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?div id="tecljma" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是
 
（填化學(xué)式）．

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