Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂.

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂―→O₂.

（1）該反應中的還原劑是____________．

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________―→____________.

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________．

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為____________．

Answer 1

【答案】（共10分，每空2分）

（1）H₂O₂ （2）H₂CrO₄；Cr(OH)₃

（3）  =2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

（4）3.36L

【解析】

試題分析：（1）H₂CrO₄→Cr（OH）₃，Cr元素的化合價降低，則反應中H₂CrO₄為氧化劑，則應發(fā)生H₂O₂→O₂，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑。

（2）H₂CrO₄→Cr（OH）₃，Cr元素的化合價降低，所以還原反應的過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃。

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O。

（4）由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3mol÷6×3=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

考點：本題考查氧化還原反應原理及計算。