一個(gè)原電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

CuSO4溶液

B

Cu

Zn

稀H2SO4

C

Cu

Zn

ZnCl2溶液

D

石墨

Zn

CuCl2溶液


【答案】AD

【解析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，負(fù)極為鋅，正極為比鋅不活潑的金屬或C，溶液為可溶性銅鹽，選AD。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(     )

A．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

B．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝1/2

C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________．

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→____________.

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________．

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)食品添加劑的說法正確的是

A．需要長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存的食品應(yīng)加入適宜的防腐劑

B．冰激凌不使用著色劑營(yíng)養(yǎng)價(jià)值一定會(huì)降低

C．色、香、味俱全的食物營(yíng)養(yǎng)價(jià)值不一定高

D． 炒菜時(shí)拒絕添加食鹽、味精等各種調(diào)味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烯烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略去），其中反應(yīng)①②③均屬于加成反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出C的分子式            。

(2)寫出④的反應(yīng)類型          。

(3)寫出D與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題。

 (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________________。

 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________________________。

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