Question

1．三室式電滲析法處理含Na₂SO₄廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子的電量時(shí)，生成有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂為22.4L
• B． 該法在處理含Na₂SO₄廢水時(shí)可以得到NaOH和H₂SO₄產(chǎn)品
• C． 正極區(qū)反應(yīng)為2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺，正極區(qū)溶液pH降低
• D． 通電后中間隔室的SO₄^2-離子向負(fù)極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol電子；
B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；
C、正極區(qū)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減��；

解答 解：A、根據(jù)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成O₂的體積為22.4L，故A正確；
B、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H₂SO₄產(chǎn)品，故B正確；
C、正極區(qū)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺，生成氫離子，正極區(qū)溶液pH降低，故C正確；
D、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解池中的陰陽(yáng)極以及陰陽(yáng)極上離子的放電順序是解題的關(guān)鍵，注意題干信息的分析應(yīng)用，題目難度不大．