Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中有0.1N_A個NH₄⁺
• C． 常溫常壓下，8 g O₂含有4 N_A個電子
• D． 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的；
C．求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；
D．溶液體積不知不能依據(jù)濃度計算微粒數(shù)；

解答 解：A．1L 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于部分次氯酸根離子水解，則溶液中次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，1L0.1mol•L^-1的氨水中有NH₄⁺數(shù)目小于N_A個，故B錯誤；
C.8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4N_A個，故C正確；
D.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計算氫氧根離子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查鹽類水解應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離平衡、溶液中離子數(shù)的計算、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．