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某溫度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀釋后變?yōu)?4%．求原溶液中溶質的物質的量濃度．

解：設原溶液質量為m，則
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO3）==0.45 mol
c（NaNO3）==3.0mol?L-1．
答：原溶液中溶質的物質的量濃度為3.0mol?L-1．
分析：根據(jù)溶液質量分數(shù)的變化，首先計算溶液的質量，進而計算溶質的物質的量，結合原溶液的體積計算物質的量濃度．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意計算溶液的質量為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同學設計實驗如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 0.50mol?L-1KI溶液的體積 淀粉溶液
實驗1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
實驗2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
實驗3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
該實驗的目的是
探究該反應速率與K2S2O8濃度的關系
探究該反應速率與K2S2O8濃度的關系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保證反應物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗目的
保證反應物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗目的
．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg（溶質不帶結晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應情況如下圖所示：
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
1
1
，n=
2
2
，p=
2
2
；
（2）計算C的平均反應速率
第0min到第2min：v（C）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
第2min到第4min：v（C）=
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度
；②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）計算該反應處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L
；
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T1和T2的關系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反應式如下(未配平)：

  MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

則裝KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為         。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                    。

       A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

       B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

       D．當M與H2O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的

△H=               

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