Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4,式量為134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知濃度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50 mL,反應式如下(未配平):

  MnO4-  + C2O42- + H→ Mn2+  + CO+ H2O。

則裝KMnO4的滴定管是_______(填“酸式”或“堿式”); KMnO4溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應達到平衡:M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1:1

0.5

0.5

1:2

0.67

0.33

1:3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為         。該溫度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,則起始時該反應速率V       V(填“>”、“<”或“=”)

②結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷下列說法中正確的是                    。

       A.增加H2O(g)的量,M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

       B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時,二者的初始投入量一定相同

       C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

       D.當M與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1:4時,M的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下,向容器中充入2molM、2mol H2O ,當達平衡時放出a KJ熱量,則該反應的

△H=               

Ⅰ.酸式  (2分)   0.115(或0.12)(2分)

Ⅱ. ①     1      (2分)         =      (2分)

②   AB        (2分)

③ –aKJ/mol            (2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作或方法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南京三模)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管.實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明Fe2+已除盡
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明Fe2+已除盡

(2)通常條件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36,除雜后溶液中c(Fe3+)=
4.0×10-20mol/L
4.0×10-20mol/L

(3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的是目的是
抑制Al3+水解
抑制Al3+水解

(4)“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止,冷卻結(jié)晶,得到銨明礬(含結(jié)晶水).母液不能蒸干的原因是
減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解
減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解

(5)“分離”操作名稱是
C
C
(填字母代號)
A.蒸餾     B.分液    C.過濾
(6)測定銨明礬組成的方法是:
a.稱取0.906g銨明礬樣品,高溫灼燒,得Al2O3殘留固體0.1020g;
b.稱取0.4530g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的BaCl2溶液,經(jīng)陳化、過濾、灰化,得BaSO40.4659g;
c.稱取0.4530g樣品,加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.0170g.則銨明礬的化學式為
NH4Al(SO42?12H2O
NH4Al(SO42?12H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積,圖1中儀器C稱為液體量瓶,瓶頸上有110~130mL刻度線.將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應,產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中,根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積.精英家教網(wǎng)
實驗步驟:
(1)裝配好化學反應氣體體積測定儀,作氣密性檢查.
(2)用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物,然后稱取0.100g~0.110g的鎂帶,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
(3)取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口.
(4)用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導管內(nèi)外液面持平.
(5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸,用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞,將破酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭.
(6)當鎂帶完全反應后,讀取C瓶中液體的體積,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
(7)用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶中導管內(nèi)外液面持平,記錄抽出氣體的體積,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
重復上述操作進行第二次實驗,避免偶然誤差.
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題:
實驗室溫度:25℃,壓強:101kPa.該條件下1mol氫氣體積的理論值:為24.5L
(1)連接裝置及氣密性檢查:當A瓶加料口塞上橡膠塞,
 
可以確認裝置氣密性合格.
(2)B中所裝液體一般是
 
(填“水”或“品紅”).A中發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)實驗數(shù)據(jù)如下:溫度:25℃(鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3)
實驗次數(shù) m(Mg)/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 

②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
 
L.
③計算實驗誤差:(實驗值-理論值)/理論值×100%=
 

④引起該誤關(guān)的可能原因
 
(填字母).
A.鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質(zhì)
B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D.所用稀硫酸不足量
(4)許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高(記錄數(shù)據(jù)時已恢復至室溫).為此,某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議:
①A、B瓶的氣體中含有水汽,增加的氣體體積中所含的水汽,不該計入氫氣的體積.
②B瓶中導管(圖2中陰影部分VB)內(nèi)液柱部分在反應后為空氣所占據(jù),不該計入氫氣的體積.
你認為他們的意見合理的是
 
(合理則填序號,否則填“無”).如有合理之處,請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學表達式.(鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3)
實驗次數(shù) m(Mg)
g
硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L(填寫數(shù)學表達式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,操作步驟有:①在天平上稱取27.8 g綠礬,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水,至液面距刻度1 cm—2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號):____________________________________________。

(2)本實驗用到的基本儀器有:__________________________________________________。

(3)若俯視刻度,對所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

(4)若沒有進行④的操作,其影響是________________________________________________。

(5)若實驗中出現(xiàn)了下列情況應如何處理:加蒸餾水時不慎超過了刻度,應________________,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面,應____________________。

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)“堿浸”的目的是                                                       ,寫出有關(guān)的離子方程式                                                   。

(2)向濾渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量濃硝酸,在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象有                                                                             

(3)操作a的名稱為            ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì),除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為                 

(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。稱取0.26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點,耗用鹽酸8.00 mL,則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為        ;上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用                        。

(5)在“酸浸”的步驟中,①若只加入濃硫酸,寫出加熱時的化學方程式                  。

②若將濃硝酸換成過氧化氫,常溫時即可生成硫酸銅,指出此種方法的優(yōu)點                。

 

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