17．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　　）
A．2mol  CH4B．3mol  NH3C．4mol  H3PO4D．5mol  H2

分析 根據(jù)物質(zhì)組成知可以計算H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合N=nNA確定該元素原子個數(shù)多少，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)甲烷分子構(gòu)成知，2molCH4中n（H）=4n（CH4）=4×2mol=8mol；
B．根據(jù)氮氣分子構(gòu)成知，3mol NH3中n（H）=3n（NH3）=3mol×3=9mol；
C．根據(jù)H3PO4分子構(gòu)成知，4molH3PO4中n（H）=3n（H3PO4）=4mol×3=12mol；
D．根據(jù)H2分子構(gòu)成知，5molH2中n（H）=2n（H2）=10mol，
再結(jié)合N=nNA知，n（H）越大H原子個數(shù)越多，所以H原子個數(shù)最多的是C，故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確同一物質(zhì)中物質(zhì)物質(zhì)的量與元素物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）氯離子檢驗的反應(yīng)原理Ag++Cl-=AgCl↓
（3）向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸CH3COO-+H+=CH3COOH
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液質(zhì)量分數(shù)為14%，則原NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度約為（　�。� mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：
（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl  （氯化氫遇氨氣產(chǎn)生白煙）．下列說法錯誤的是
（　�。�
A．反應(yīng)（1）（2）中NH3都顯還原性B．該反應(yīng)中Cl2顯強氧化性
C．反應(yīng)（1）屬于置換反應(yīng)D．生成2mol N2時轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，下列敘述正確的是（　�。�
A．通氧氣的電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時，CO32-向正極移動
C．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
D．負極的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應(yīng)3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根據(jù)該小組同學(xué)的預(yù)測現(xiàn)象，他們認為該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的
反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶 膠頭滴管 實驗儀器才能完成該實驗．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為13.6mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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