13．下列微粒的核外電子排布式所表示的粒子一定屬于短周期元素的是（　　）
A．B．C．D．

分析 第1、2、3周期為短周期，對(duì)于原子，電子層數(shù)等于周期序數(shù)；由于原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子時(shí)，電子層數(shù)也減少一層，故陽(yáng)離子的電子層數(shù)要少于周期序數(shù)；原子在得電子變?yōu)殛庪x子時(shí)，電子層數(shù)不變，故陰離子的電子層數(shù)等于其周期序數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，若其為原子，則該元素為Ar，為短周期元素；若為陽(yáng)離子，則該元素為第四周期元素；若為陰離子，則該元素為第三周期元素，故該粒子不一定是短周期元素，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，此微粒為原子，且有四個(gè)電子層，故為第四周期元素，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，此微�？赡転樵�，則為第二周期元素；可能為陽(yáng)離子，則該元素為第三周期元素；可能為陰離子，則該元素為第二周期元素，故此微粒一定是短周期元素，故C正確；
D、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，此微粒一定為原子，且為第四周期元素，故不是短周期，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析微粒的種類，難度不大，應(yīng)把握住原子變?yōu)殛?yáng)離子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，而變?yōu)殛庪x子時(shí)，電子層數(shù)不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問(wèn)題：
I （1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOxx=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是有利于提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）由于Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制小酸銅的水解．
③圖2是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不
同的晶體），下列說(shuō)法正確的是bd（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
反應(yīng)快慢C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能使有色布條褪色的是（　�。�
A．干燥的氯氣B．潮濕的氯氣C．干燥的次氯酸鈣D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鋰的說(shuō)法正確的是（　　）
A．堿金屬中Li的還原性最強(qiáng)B．堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+
C．和Li同一主族的都是金屬元素D．Li在空氣中加熱生成過(guò)氧化鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．得不溶物1.28g，過(guò)濾后．溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+．向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100mL）（　�。�
A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的電離程度：a=c＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，對(duì)于反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6，當(dāng)2mol，白磷與氧氣充分反應(yīng)的能量變化為（　�。�
A．放熱1638 kJB．吸熱1638 kJC．吸熱3276 kJD．放熱3276 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在（填陰或陽(yáng)）陽(yáng)極生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示．
①操作工中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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