8．下列關(guān)于鋰的說法正確的是（　�。�
A．堿金屬中Li的還原性最強(qiáng)B．堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+
C．和Li同一主族的都是金屬元素D．Li在空氣中加熱生成過氧化鋰

分析 A．堿金屬從上到下金屬性依次增強(qiáng)；
B．依據(jù)“易失不易得”原則解得；
C．H與鋰為同主族，屬于非金屬元素；
D．鋰在空氣中加熱生成氧化鋰．

解答 解：A．堿金屬中Li位于最上邊，還原性最弱，故A錯誤；
B．堿金屬中Li位于最上邊，單質(zhì)還原性最弱，則形成的陽離子得電子能力最強(qiáng)，氧化性最強(qiáng)，故B正確；
C．Li同一主族的不都是金屬元素，如H，故C錯誤；
D．鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了堿金屬鋰的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵，注意對已有知識的遷移應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C．Y的氧化物是離子化合物
D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2O4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol單質(zhì)硅和二氧化硅中含有的共價鍵數(shù)目都是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中不同的鍵．請判斷阿司匹林與乙醇發(fā)生反應(yīng)時，斷鍵的位置是（　　）
A．⑤B．⑥C．③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．硼有兩種天然同位素${\;}_5^{10}$B和${\;}_5^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中${\;}_5^{10}$B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（　�。�
A．10%B．20%C．50%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列微粒的核外電子排布式所表示的粒子一定屬于短周期元素的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列四種溶液：
①100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液       ②100mL 0.15mol•L-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序號，下同）；由水電離的H+濃度最大的是④；與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是②；
（2）①和③分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定體積4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　　）
A．①B．②C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
④與某金屬反應(yīng)時，甲比乙得電子數(shù)多
⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的單質(zhì)低．
A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤

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同步練習(xí)冊答案