1.有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是( 。
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

分析 該有機物中含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有甲基,能夠在光照條件下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A、該有機物中含有碳碳雙鍵,能夠與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),含有甲基,能夠在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;
B、該物質(zhì)中沒有羧基,不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,故B錯誤;
C、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),故C正確;
D、在NaOH溶液中酯基水解生成2mol羧基,分子中還含有1mol酚羥基,所以1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng),故D正確;
故選B.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見有機物性質(zhì)及遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S(寫化學(xué)式).
(3)X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1,寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ•mol-1
(4)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖),反應(yīng)原理為:2Z+FeG2$?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG
放電時,電池的正極反應(yīng)式為:Fe2++2e-=Fe,充電時,鈉(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物.
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O═Cu(CO)Cl•H2O
①電負性:C<O(填“>”或“=”或“<”).
②CO常溫下為氣體,固態(tài)時屬于分子晶體.
(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對.[Cu(NH3n]+中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線型,n=2.
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):
請回答下列問題:
①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子(離子)基態(tài)外圍電子排布式為3d9
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵.
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有ABD(填字母);
A.配位鍵      B.極性鍵    C.離子鍵    D.非極性鍵    E.氫鍵      F.金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知M2+離子3d軌道上有5個電子,則
(1)M原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為:
(2)M原子的最外層電子數(shù)為2個;最高能級中電子數(shù)為5個.
(3)M元素在周期表中的位置是:第四周期、ⅦB族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是純堿、石英、大理石,普通玻璃的成份是二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣.工業(yè)上制水泥則以黏土、石灰石為主要原料.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某有機物的結(jié)構(gòu)為:,它不具有的性質(zhì)是(  )
①易溶于水 ②可以燃燒 ③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ④能跟KOH溶液反應(yīng) ⑤能跟NaHCO3溶液反應(yīng) ⑥能與溴水發(fā)生取代反應(yīng).
A.①④B.①②⑥C.①⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.在能使石蕊試紙變藍色的溶液中:Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
B.由水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D.pH=2的溶液中:Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-.錯(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式的書寫正確的( 。
A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.碳酸氫鈣溶液中加入足量NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
D.FeBr2溶液中通入足量Cl2:3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

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