10．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-．錯（判斷對錯）

分析 表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，稱為電離方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開；碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，不能完全電離，所以不能拆寫，故NaHCO3═Na++H++CO32-書寫錯誤，正確電離方程式為：NaHCO3═HCO3-+Na+，
故答案為：錯．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團不能拆開，明確碳酸氫根離子不能拆開是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．丙泊酚，其化學(xué)名為2，6-雙異丙基苯酚，是目前臨床上普遍用于麻醉誘導(dǎo)、麻醉
維持、ICU危重病人鎮(zhèn)靜的一種新型快速、短效靜脈麻醉藥．其結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于丙泊酚，下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H20O
B．分子中所有碳原子可能在同一平面中
C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有5個特征峰，峰值強度比大概為：1：1：2：2：12
D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 1：1
B．CO2和 PCl5分子中各原子最外層都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)
C．若 aXm+  和 bYn-  兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a-b=n-m
D．元素周期表中第 4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．氯化鈉溶液和稀硫酸B．氯化鈉固體和濃磷酸共熱
C．硝酸鈉固體和濃鹽酸D．亞硫酸鈉固體和中等濃度硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入足量濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有M和N兩種氣體，其中M是密度最小的氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）寫出Y氣體中的N氣體生成的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認(rèn)N的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c；
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間       d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有M，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性
B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu（OH）2在加熱，無明顯現(xiàn)象．淀粉在酸性條件下不水解
C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾除去阿司匹林中的聚合物
D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液是②（化學(xué)式）NaHCO3
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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