15．下列除雜方法正確的是（　　）
A．除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液
B．除去Na2O2中的Na2O，加熱
C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3，加NaOH固體
D．除去Fe、C合金中的C，在O2中灼燒

分析 A．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應；
B．氧化鈉在加熱條件下可與氧氣反應生成過氧化鈉；
C．應用加熱的方法除雜；
D．加熱條件下，鐵與氧氣反應．

解答 解：A．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應，不能除去氧化鐵，故A錯誤；
B．氧化鈉在加熱條件下可與氧氣反應生成過氧化鈉，可除雜，故B正確；
C．氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中進行，應用加熱的方法除雜，故C錯誤；
D．加熱條件下，鐵與氧氣反應，可用磁鐵除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離與除雜，為高考常見題型，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對燃料產物如CO2、H2O、N2等能夠實現(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化（　　）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設備，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應的化學方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl3•6H2O受熱產生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（5）通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應方向移動，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　�。�
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6mol•L-1•s-1
③2s 時物質 B 的濃度為 0.7mol•L-1
④2s 時物質 A 的轉化率為70%
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應，構成燃料電池，則負極通入的是H2，正極通入的是O2，電極反應式分別為2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為H2SO4作導電物質，則電極反應式為負極H2-2e-=2H+、正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為甲烷，KOH做導電物質，則電極反應式為負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有核電荷數(shù)在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中B、C、D電子層數(shù)相同，A，E最外層電子數(shù)相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價的絕對值相等．請回答（注：涉及A、B、C、D的化學用語用元素符號表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結構示意圖，C2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號），并寫出其單質的結構式N≡N．
（4）E的氧化物與A2C反應生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態(tài)化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO2氣體和液態(tài)A2O時放出55.6kJ的熱量，寫成該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和FeO，還含有少量的Al2O3和SiO2等）可產生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合價為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時，沒有參與反應的物質是SiO2（填化學式）．Al2O3與硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產物是H3PO4，若有1.1mol P4反應，則有12mol電子轉移．

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