Question

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O═0HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；
（2）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)白磷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，故答案為：3；10；18H₂O；10；12；
（3）該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，該反應(yīng)中有11mol白磷參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=24（5-0）mol=120mol，所以有1.1mol P₄反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：H₃PO₄；12．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價(jià)的分析及習(xí)題中信息的應(yīng)用，題目難度中等．