【題目】香草醛又名香蘭素,是食品和藥品的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)香草醛的說法中不正確的是( )
A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應(yīng)
C.香草醛遇FeCl3溶液可變色
D.香草醛可與NaOH溶液反應(yīng),也可與NaHCO3溶液反應(yīng)
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【題目】有機(jī)金屬配合物二茂鐵(Fe(C5H5)2)的發(fā)現(xiàn)具有里程碑意義。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃時開始升華),沸點是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C.已知,環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化
D.C5H5-中一定含有π鍵
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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【題目】配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A.用敞口容器稱量NaOH且時間過長B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時仰視觀察刻度線D.容量瓶使用前用0.1mol·L-1的NaOH溶液洗滌
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+X↑+2H2O試通過計算和推理回答下面的問題:
(1)X物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,X應(yīng)該屬于________(填字母代號)。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,該過程中(填化學(xué)式,下同)______失去電子,氧化劑是______。
(3)足量的銅片與20mL18mol·L-1的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol,生成的X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(4)將(3)反應(yīng)后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合,充分反應(yīng),反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。
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【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】(1)t1℃時,密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。
②5~6min時間段內(nèi),平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動的原因是___(填字母編號)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時,CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示:
①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②溫度為T2時,實驗測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍,則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當(dāng)混合氣體的組成固定時,CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序為___,判斷理由是___;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是
A. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
C. 該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連
D. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC
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