【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

【答案】D

【解析】A. 該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A錯誤；B. 放電時，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故B錯誤；C. 該電池充電時，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯誤； D. 正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( ).

A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請回答：

（1）沉淀1的化學(xué)式為__________________。

（2）室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過計(jì)算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。

（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。

（6）25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補(bǔ)充完整）_________。

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ，其讀數(shù)為 _____mL.

b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3） 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用 元素符號或化學(xué)式 填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(2)①~⑩元素中，最不活潑的元素是____________，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是___________， 堿性最強(qiáng)的堿是_____________，呈兩性的氫氧化物是________________；

(3)按要求填寫： ①的氫化物的電子式__________________；用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序是_________________________________，可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的反應(yīng)事實(shí)是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)：__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10 m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____（填化學(xué)式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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同步練習(xí)冊答案