14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，依據(jù)元素守恒計算；
B．苯分子結(jié)構(gòu)中六個碳碳鍵相同，不存在碳碳雙鍵；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA個原子，故A正確；
B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時反應(yīng)0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，主要是氣體摩爾體積、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等知識點，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的大
C．Na和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na弱
D．P和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是碳（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對分子質(zhì)量為78．
①X的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．NaOH+KCl=NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHD．NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意義是可溶性的碳酸鹽與易溶于水、強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝置了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1所示．
打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學(xué)方程式）：2NO+O2═2NO2．

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖2所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列問題：
（1）溫度對該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（2）對比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快．
（3）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑或氯離子可能是正催化劑．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，或向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率減慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑．

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同步練習(xí)冊答案