Question

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
D．氫氧化鋇足量，鋁離子和硫酸根離子完全反應，鋁離子轉化成偏鋁酸根離子，硫酸根離子轉化成硫酸鋇．

解答 解：A．NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，正確的反應為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．