10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，然后結(jié)合元素性質(zhì)及周期律來解答．

解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，
A．非金屬性Y＜T，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜T，故A錯(cuò)誤；
B．C與Si、S分別形成SiC，CS2，都是共價(jià)化合物，故B正確；
C．R為C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故C錯(cuò)誤；
D．Z為S，最高價(jià)為+6價(jià)，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2ZO4，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，把握元素周期律即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，會(huì)析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
（1）Cu2+的價(jià)電子排布圖為：； NH3的VSEPR模型為正四面體；請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子的極性比水弱，由于減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可與CuCl2溶液形成配離子，請寫出標(biāo)有配位鍵的該配離子的結(jié)構(gòu)式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間存在氫鍵而三甲胺沒有，由于氫鍵的作用力比范德華力大，故乙二胺沸點(diǎn)比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（4）配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中C-C間只存在σ共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價(jià)鍵，還有大π鍵．
②石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖甲所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為M3C60．

③配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測與這兩種微�；榈入娮芋w的微粒SO3或BF3或BCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)或D裝置中可能有O2未排除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包括原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三大內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe原子的電子排布圖；第ⅦA族元素原子外圍電子排布通式為ns2np5．
（2）在Al、N、O三種元素中，第一電離能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半徑最大的元素和離子半徑最大的元素所組成的物質(zhì)是AlN（填化學(xué)式）．
（3）已知幾種元素的電負(fù)性如下表：
HBCNOF
2.182.042.553.043.443.98
SiPSCl
1.902.192.583.16
①在上表所列的元素中，在氫化物中H元素化合價(jià)顯負(fù)價(jià)的是SiH4、B2H6（填簡單氫化物的分子式）．
②B3N3H6與苯互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
③NF3在微電子工業(yè)中可作為一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，其結(jié)構(gòu)與NH3相似，但熔沸點(diǎn)比NH3低很多，其原因是氨分子間能形成氫鍵，且極性比NF3強(qiáng)，而NF3分子間不能形成氫鍵．
氨三氟化氮

VSEPR模  型
熔點(diǎn)/℃-77.7-206.8
沸點(diǎn)/℃-33.5-129.0
④金剛砂（SiC）硬度僅次于金剛石，可用作砂紙、砂輪的磨料，其晶胞（立方體）如圖：則硅原子的雜化類型為sp3，其密度為$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（以含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．近年來，我國北方地區(qū)霧霾頻發(fā)．引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有機(jī)微粒物及揚(yáng)塵等，通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一，回答下列問題：
（1）基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，其電子云形狀有2種．
（2）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（3）（NH4）2SO4中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為sp2，寫出N2F2的一種結(jié)構(gòu)式：，1molN2F2分子中所含σ鍵的數(shù)目是3NA．
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等．下列說法正確的是ac（填字母）．
a．N2O為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，其放射源可用85Kr．已知85Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中所含85Kr原子數(shù)為m個(gè)，與每個(gè)85Kr原子相緊鄰的85Kr原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{3}$（填數(shù)值）．該晶胞的邊長為anm，則85Kr晶體的密度為$\frac{3.4×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度
是0.0035mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是放 （填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
（5）已知：25℃、101kPa時(shí)，①M(fèi)n（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ/mol
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑．目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等．
（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：該電池的陽極反應(yīng)方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O離子交換膜為陰（填陽或陰）離子交換膜，銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的正極．
（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密閉容器中，用等質(zhì)量的三種納米Cu2O（用不同方法制得）分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：
序號 01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较�，升溫，平衡正向移�?dòng)，平衡常數(shù)增大，③的平衡常數(shù)大于①，說明T2大于T1．
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用①和②組實(shí)驗(yàn)，原因是除催化劑外，其他條件相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，就可以制備FeCl3膠體

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