5．如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，就可以制備FeCl3膠體

分析 A．振蕩后靜置，Br2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反應(yīng)后的物質(zhì)的水溶液都無(wú)色；
B．濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有CO2、SO2，SO2有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液被還原而使溶液褪色，CO2不能反應(yīng)從溶液中逸出；
C．Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；
D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，Br2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反應(yīng)后的物質(zhì)的水溶液都無(wú)色，因此上層溶液顏色變淺甚至幾乎無(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)II，濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有CO2、SO2，SO2有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液被還原而使溶液褪色，CO2不能反應(yīng)從溶液中逸出，因此酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)III中，Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)IV：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至液體呈紅褐色，就制備得到Fe（OH）3膠體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、濃硫酸性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要排除其它物質(zhì)的干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　　）
RT
XYZ
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
B．我國(guó)使用最早的合金為青銅，主要成分是 Cu 和 Sn
C．自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
D．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是油脂的組成元素之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（2）B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54s2；B、C、D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式或（任寫(xiě)一種）．
（4）M是由4個(gè)C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為正四面體．
（5）某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見(jiàn)氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2．
（2）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵．
（3）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30  個(gè)B-B鍵．

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子．
（5）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫(huà)出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中還混有一定量的硫酸亞鐵．工業(yè)上為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來(lái)制取皓礬．其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
試回答下列問(wèn)題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可選用bcd；
（3）從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是重結(jié)晶；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因?yàn)榱藳_洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：
（1）在基態(tài)16N中，其P能級(jí)的電子云輪廓是啞鈴形，原子核外電子排布為1s22s22p3；
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是Ca，CaCN2和H2O可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，則NH4CN中含有5個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，試解釋其原因（CH3）3N與水分子間形成氫鍵，（CH3）3N與水均為極性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）陽(yáng)離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

則S原子以sp3雜化方式與Ge結(jié)合，陰離子A的化學(xué)式為[Ge4S10]4-．
（5）BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2），已知晶體中B與P原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案