【題目】下列關(guān)于能層和能級(jí)的說法正確的是
A. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
B. 能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高
C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,
KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O
C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. NH4+、SO42-、Al3+、Cl-
B. Na+、OH-、K+、Cl-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+
D. K+、NO3-、I-、Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲制取較純凈的1,2﹣二氯乙烷,可采取的方法是( )
A.乙烯與氯化氫加成
B.乙烯與氯氣加成
C.乙烷與氯氣以1:2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D.乙烯先與氯化氫加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí),消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的過程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物,這些物質(zhì)可以是
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):
2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法不正確的是
A.x= 1.6,y=0.2 ,t<6
B.T1、T2的關(guān)系:T1 > T2
C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
(2)某溫度下,實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計(jì)算式,已知電離度)
(3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等 |
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol |
D.體系中乙烯的百分含量一定 |
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
① 溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span> 。
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
④根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率是 ;
(3)第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是 ;
A.該反應(yīng)已停止 B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C.3v(X)=2v(Z) D.c(X) :c(Y) :c(Z) = 7 :9 :2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com