【題目】

1)寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1

2)某溫度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計(jì)算式,已知電離度

3)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下:

下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

4)在n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

溫度在6080℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [(P1)、(P2)(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span>

壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。

在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫(xiě)出一條)。

【答案】1CH3COOHCH3COO+ H+1分) +8.81分)

22分)

3BD2分)(4(P1)﹥(P2)﹥(P3)1分) 其它條件相同時(shí),對(duì)有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快(1分)②30℅2分)由圖像可知,P1MPa 、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降(2分)

④P1MPa、80℃1分) 通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)(1分)

【解析】試題分析:(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則有①CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=" -" 46.8kJ·mol-1,②HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則根據(jù)蓋斯定律可知即得到CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ·mol-1。

2)某溫度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則溶液中氫離子和醋酸根離子的濃度約為0.1mol/L×1.5%=0.0015mol/L,溶液中醋酸分子的濃度為0.1mol/L0.0015mol/L,該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=。

3A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同但不一定不變,則不一定達(dá)到平衡狀態(tài),A;B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol均表示逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.體系中乙烯的百分含量一定說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選BD。

4正反應(yīng)是體積減小的,增大壓強(qiáng)乙酸乙酯的產(chǎn)率增大,其它條件相同時(shí),對(duì)有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以溫度在6080℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是(P1)﹥(P2)﹥(P3)。

壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則根據(jù)方程式可知此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%

由圖像可知,P1MPa 80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降。

根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa80℃。正反應(yīng)體積減小,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

適量的鹽酸 適量的NaCl 適量的氨水適量的NaOH

A.①② B. C.③④ D.

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A. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

B. 能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高

C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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已知:① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下,X 是紅棕色氣體;Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對(duì)分子質(zhì)量:甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)Z的化學(xué)式 。

(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低,反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。

a.鈍化鐵片 b.檢驗(yàn)Ba2離子 c.干燥氨氣 d.干燥氯氣

(3)在 X Z 的反應(yīng)中,被氧化的X 與被還原的X 的物質(zhì)的量之比是: 。

(4)W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

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【題目】明代著名哲學(xué)家、科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》卷七《金石類(lèi)》中指出:有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水。其中的硇水

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【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)過(guò)程中條件不變):

t/s

0

50

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) x 的值是________

(2) 0-50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________

(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是_______________;

(4) 250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量是_____,PCl5的物質(zhì)的量是______,PCl5的轉(zhuǎn)化率是______

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【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石(主要成分FeS2)在沸騰爐中焙燒,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng),得到硫酸,焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示(部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中,硫元素被氧化的反應(yīng)是________(填反應(yīng)編號(hào))。

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4)煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨,工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害。

常溫下,將SO2通入一定體積的1.0mol·L1Na2SO3溶液中,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,此時(shí)溶液中cSO32)的濃度是0.2mol·L1,則溶液中cHSO3)是 mol·L1。用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因 。

pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL10mLBaCl2溶液混合,欲使混合時(shí)能生成沉淀,所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1[已知25℃時(shí),Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng) A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB 吸收 b kJ 熱量

B.該反應(yīng)熱 ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.?dāng)嗔?/span> 1 mol A—A 和1 mol B—B 鍵,放出 a kJ 能量

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【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

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D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

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