如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應


選B、C。由四種有機物的比例模型可知,甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯,丁為乙醇。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙醇與乙酸的酯化(取代)反應常用濃硫酸作催化劑和吸水劑,故A、D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質F的化學方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

F
 
         

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C.五種元素均能形成氫化物

D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于裂化和裂解的敘述中,不正確的是　(　　)

A.裂解與裂化的產物中都含有不飽和烴

B.裂解與裂化都是為了得到氣態(tài)烴

C.裂解與裂化的原料都是石油分餾產品

D.裂解與裂化都是為了使相對分子質量大的烴斷裂成相對分子質量小的烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合氣體先通入溴水,溴水褪色;再通過灼熱的CuO粉末,黑色粉末變?yōu)榧t色;最后將剩余氣體點燃,火焰為淡藍色,且生成二氧化碳和水,則原混合氣體是　(　　)

A.水煤氣                  B.液化石油氣

C.石油裂解氣              D.焦爐氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機化合物的說法正確的是　(　　)

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應,可得VAL氣體。相同質量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應,可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同,則該有機物可能是　(　　)

①CH3CH(OH)COOH

②HOOC—COOH

③CH3CH2COOH

④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH

A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是　(　　)

A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后,該反應停止進行

C.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反應開始到10 s時,平衡反應速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為____________________。

（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

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