Question

【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

(2)制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，儀器a的名稱為 ___________。

②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理為：

a．固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

某同學(xué)向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。

(1)滴定過程中使用的指示劑是_______________________________；

(2)該水樣中的溶解氧量（DO）為__________________mg·L1。

(3)步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因________________________（用離子方程式表示，至少寫出2個）。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O 2H2O22H2O+O2↑ 蒸餾燒瓶 觀察氧氣流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度 防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度 淀粉溶液 10.80mg·L1 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-、4H++4I-+O2=2I2+2H2O

【解析】

Ⅰ．(1)H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO28H2O，反應(yīng)為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O=CaO28H2O；故答案為：Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O=CaO28H2O。

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，儀器a為蒸餾燒瓶；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；蒸餾燒瓶；觀察氧氣流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。

Ⅱ．(1)根據(jù)2S2O32+I2=S4O62+2I－，可選指示劑為淀粉溶液；故答案為：淀粉溶液。

(2)根據(jù)方程式可得關(guān)系式O2～4S2O32，則100.0mL水樣中n(O2) =n(S2O32)=×0.0100molL1×0.0135L =×106mol，該水樣中的溶解氧量(DO)為；故答案為：10.8。

(3)步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，溶液中含有大量氫離子，氫離子會和硫代硫酸根反應(yīng)生成硫沉淀和二氧化硫，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)，碘離子還可能在氫離子條件下被氧氣氧化，因此發(fā)生的離子方程式表示為2H++S2O32－= S↓+SO2↑+H2O、SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－、4H++4I－ +O2=2I2+2H2O；故答案為：2H++S2O32－= S↓+SO2↑+H2O、SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－、4H++4I－ +O2=2I2+2H2O(任寫兩個)。