Question

【題目】鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應的化學方程式為 。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式 。

II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應的離子方程式為 。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學方程式為 。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

Answer 1

【答案】I．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

II．（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（3）B

（4）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（5）氧化銅或氫氧化銅

【解析】

試題分析：I．（1）在高溫下鐵與水蒸氣反應的方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（2）四氧化三鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。

II．（1）從題意中Fe中含有Fe2O3，因此其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+。

（2）雙氧水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。

（3）Fe2+的檢驗要考慮Fe3+的干擾，故先加KSCN無明顯現(xiàn)象，后氧化后變紅或加入NaOH開始只產(chǎn)生白色沉淀，答案選B。

（4）鐵離子能腐蝕金屬銅，則反應④的方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

（5）由于不能引入新的雜質(zhì)，則除去氯化銅中氯化鐵可以加入氧化銅或氫氧化銅