【題目】某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解．，某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式為__________，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式__________________

（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式____________________

（3）保存X時(shí)應(yīng)注意_________________．

【答案】K2FeO4 4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣ Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 避免吸潮和受熱

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X與水反應(yīng)生成溶液Ⅰ焰色反應(yīng)為紫色，則X中含鉀元素，溶液2應(yīng)為氯化鉀溶液，X與水反應(yīng)生成膠體，沉淀后灼燒得紅棕色固體2，則紅棕色固體2為氧化鐵，膠體為氫氧化鐵，所以X中含有鐵元素，某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，所以X由Fe、K、O組成，由于固體1為氯化鉀，質(zhì)量為1.49g，則其中鉀元素的物質(zhì)的量為0.02mol，固體2為氧化鐵，質(zhì)量為0.80g，則鐵元素的物質(zhì)的量為0.01mol，所以X中氧元素的物質(zhì)的量為mol=0.04mol，所以X中Fe、K、O的物質(zhì)的量之比為0.01：0.02：0.04=1：2：4，所以X的化學(xué)式為K2FeO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知，X與水反應(yīng)生成的無(wú)色氣體為氧氣，據(jù)此分析解答。

（1）根據(jù)上面的分析可知，X的化學(xué)式為K2FeO4，X與H2O反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣；

（2）工業(yè)上由氧化鐵制備鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；

（3）由于K2FeO4與水會(huì)反應(yīng)，所以保存K2FeO4時(shí)應(yīng)注意避免吸潮和受熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

D. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅

C.氨氣在加壓時(shí)易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

D.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加

入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅

墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號(hào)

甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面

①

氧化鈣與水

左低右高

②

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>)

？

③

鋁片與燒堿溶液

左低右高

④

銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脫落的原因是________，由此得出的結(jié)論是__________________。

（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。

（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。

（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為________，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NA

B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知?dú)錃獾臒嶂禐?/span>143kJg-1，則氫氣充分燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1

D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當(dāng)10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.0025NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含 Na、Fe、N、O 四種元素。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學(xué)方程式為 ________；

(2)若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________；

(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時(shí)，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反應(yīng)后先回收得到 CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過(guò)濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實(shí)驗(yàn)室用 SiHCl3 與過(guò)量 H2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應(yīng)為：SiHCl3+H2 = Si(純)+3HCl

已知①SiHCl3 沸點(diǎn) 33.0℃，上述反應(yīng)在 1000~1100℃進(jìn)行；②SiHCl3 能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是___________；

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導(dǎo)管直接插入盛有NaOH 溶液的燒杯中

(2)為檢驗(yàn)?zāi)炒止柚写嬖诘蔫F元素，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。

(1)經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________(填序號(hào))。

A.錐形瓶，B.200mL容量瓶，C.燒杯，D.膠頭滴管，E.藥匙，F.托盤天平，G.洗瓶

(3)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過(guò)程有以下操作：A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_________ (填序號(hào))。

(6)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(7)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度：______；

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同步練習(xí)冊(cè)答案