【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。

(1)經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________(填序號(hào))。

A.錐形瓶，B.200mL容量瓶，C.燒杯，D.膠頭滴管，E.藥匙，F.托盤天平，G.洗瓶

(3)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過程有以下操作：A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_________ (填序號(hào))。

(6)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(7)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度：______；

【答案】5.9 AB 玻璃棒 100mL容量瓶 漏水 B、E、A、C、（A）、D、F B 應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

【解析】

(1)根據(jù)n=cVM計(jì)算配制100mL 1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器，進(jìn)而判斷不需要的儀器；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器，進(jìn)而判斷缺少儀器；

(4)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法分析；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)進(jìn)行排序；

(6)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響；

(7)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。

(1)配制100mL1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量為1.0molL-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g；

(2)實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．可以用洗瓶加水；故不需要用到的儀器有：A．錐形瓶、B．200mL容量瓶，故選：AB；

(3)由(2)中的操作步驟可知，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶；

(4)容量瓶瓶口有玻璃塞，使用時(shí)需要顛倒搖勻，則在使用前必須檢查容量瓶是否漏水；

(5)由(2)中的操作步驟可知，正確的操作順序?yàn)?/span>B、E、A、C、(A)、D、F；

(6)A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故A不符合；

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故B符合；

C．將溶解冷卻的溶液就轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，燒杯和玻璃棒中殘留的溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致溶度偏低，故C不符合；

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，補(bǔ)充幾滴水至刻度處，使所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符合；

故答案為B；

(7)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解．，某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問題：

（1）X的化學(xué)式為__________，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式__________________

（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式____________________

（3）保存X時(shí)應(yīng)注意_________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種由CuO和KHC2O4溶液反應(yīng)的到的藍(lán)色結(jié)晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。為測(cè)定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1稱取3.5400 g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16 g。

己知：步驟2 中發(fā)生反應(yīng)：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步驟1中配制溶液A時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通過計(jì)算確定該藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________(計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型，下同)；與溴發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)。在一定的條件下，乙烯還能發(fā)生________反應(yīng)，生成聚乙烯。

(2)一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的質(zhì)量為10.5 g,10.5 g該烴完全燃燒時(shí)生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。則該烴的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對(duì)混合氣體中的NOx含量進(jìn)行測(cè)定，其中一種方法的操作如下：①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100.00mL；②微微加熱，除去過量的H2O2；③量取20.00mL該溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL。

（1）能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

（2）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。

（3）若缺少步驟②，對(duì)混合氣體中NOx含量的測(cè)定結(jié)果將___（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)（未配平）：

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。（保留4位有效數(shù)字）（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________； G___________。

(2) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________。

(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途__________________。

(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是______，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入_____溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(　　)

p2及195 ℃ 時(shí)n(H2)隨時(shí)間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. 在B 點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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