9．下列有關(guān)（NH4）Al（SO4）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
B．同溫下通入少量的氨氣：NH4+的水解能力增強，Kw增大，有白色沉淀產(chǎn)生
C．加入Ba（OH）2溶液生成沉淀質(zhì)量最多的離子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D．其濃溶液可與NaHCO3溶液混合制成滅火器

分析 A．（NH4）Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+水解溶液顯酸性，不能大量存在C6H5O-；
B．根據(jù)平衡移動原理及Kw只受溫度影響分析；
C．成的沉淀物質(zhì)的量最多時，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
D．Al3+與HCO3-酸發(fā)生徹底雙水解，生成二氧化碳可滅火．

解答 解：A．（NH4）Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+水解溶液顯酸性，不能大量存在C6H5O-，故A錯誤；
B．根據(jù)平衡移動原理，同溫下通入少量的氨氣，NH4+的水解平衡逆向移動，水解能力減弱，Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故B錯誤；
C．生成的沉淀物質(zhì)的量最多時，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；
D．Al3+與HCO3-發(fā)生徹底雙水解，生成二氧化碳可滅火，則其濃溶液可與NaHCO3溶液混合制成滅火器，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存、離子反應(yīng)方程式的書寫及鹽類的水解，明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的數(shù)目分析正確的是（　�。�
 選項 A B C D
 分子式 C4H10O C3H8 C7H16 C8H10
 限定條件 能與鈉反應(yīng)二氯代物  分子中含有3個甲基芳香烴，能得到3中硝化產(chǎn)物 
 同分異構(gòu)體數(shù)目 4 3 2 3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．疊氮化鈉 （NaN3） 常作為汽車安全氣囊的藥劑，其固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．
（1）實驗室制取疊氮化鈉的原理、裝置及主要步驟如下．
ⅰ.2Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2ⅱ．
NaNH2+N2O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN3+H2O，
①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品．裝置C中盛放的藥品是堿石灰．
②實驗過程應(yīng)先點燃A（填“A”或“D”）的酒精燈，理由是先產(chǎn)生NH3，將裝置內(nèi)空氣驅(qū)趕除去，防止產(chǎn)品不純．
③在反應(yīng)ⅰ充分進(jìn)行后，通入N2O氣體，加熱．此時采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴溫度達(dá)不到反應(yīng)所需的溫度210℃-220℃．
（2）裝置D反應(yīng)完全結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：
D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{過濾}$$→_{Ⅳ}^{洗滌}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN3
已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣．
操作ⅱ的目的是降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；操作ⅳ最好選用的試劑是乙醚．
（3）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測定過程反應(yīng)方程式為
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
首先將2.50g試樣配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L-1（NH4）2Ce（NO3）6，充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為24.00mL．
①則試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%．
②為了提高該實驗的精確度，該實驗需要補充平行實驗．
（4）消防時，銷毀NaN3常用NaClO溶液，該反應(yīng)過程中只有N2一種氣體生成，寫出反應(yīng)方程式2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知化學(xué)反應(yīng)為aA+bB?dD+eE，反應(yīng)物A與B反應(yīng)生成D和E的反應(yīng)速率滿足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常數(shù)．
（1）通常人肺血液中O2的溶解濃度達(dá)1.6×10-6 mol•L-1，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8×10-6 mol•L-1．設(shè)速率常數(shù)k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），則氧血紅蛋白（HbO2）的生成速率為2.69×10-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血紅蛋白（Hb）與一氧化碳（CO）的結(jié)合力比HbO2中血紅蛋白（Hb）與氧氣（O2）的結(jié)合力大200倍．在CO中毒的情況下，需要將HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，這時所需O2的濃度是6.55×10-6mol/L．（設(shè)血液中血紅蛋白的濃度恒定），如果血液中氧濃度與進(jìn)入肺的氧分壓成正比，試提出一個實際可行的解決問題的方案讓病人吸入富氧空氣或純氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol E能夠與2mol H2完全反應(yīng)生成F；
②R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（任意填一種）．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCCH3，步驟Ⅱ所需試劑及條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案做以下化學(xué)實驗．
Ⅰ．實驗方案一
（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖1的實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．實驗方案二
如圖2是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．實驗方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ）若使該裝置的電流強度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素R原子核外共有3個電子層，它的M層上的軌道排布式局部為：下列對這種元素的分析中正確的（　　）
A．最外層電子數(shù)為3
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式可能是H3RO4
C．最高價為+3價
D．此元素可能是24號元素鉻（Cr）或25號元素錳（Mn）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)0.1mol/L HNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．加入Na2S2O3溶液，無明顯現(xiàn)象
B．該溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
C．加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
D．加入過量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中幾乎不含N元素

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