Question

一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g）⇌2C（g），在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）．試回答下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）　　v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為　　熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（a）　　v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

（1）根據(jù)圖象曲線的變化可知，該反應(yīng)在P點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a到p的過(guò)程中C的物質(zhì)的量逐漸增大，則反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（2）p、q時(shí)間段該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

（3）a、b兩點(diǎn)C的物質(zhì)的量相同，則a、b兩點(diǎn)A、B的物質(zhì)的量也一定相等，但是t₂溫度高于t₁，據(jù)此判斷a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率大�。�

解答：

解：（1）根據(jù)圖象可知，從O到P的過(guò)程中，C的物質(zhì)的量逐漸增大，則反應(yīng)向著正向移動(dòng)，所以在a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即：v（正）＞v（逆），

故答案為：＞；

（2）根據(jù)C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系圖可知，從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，則說(shuō)明升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，

故答案為：吸；

（3）結(jié)合圖象可知，a、b兩點(diǎn)時(shí)C的物質(zhì)的量相同，則a、b兩點(diǎn)時(shí)A、B的物質(zhì)的量也一定相等，但是由于t₂溫度高于t₁，則反應(yīng)速率v（a）＜v（b），

故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．