Question

【題目】（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有，則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

Answer 1

【答案】 鹽酸 14 ② ① 中性

【解析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），但水解程度很小；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為、鹽酸、。常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有，C溶液，則。

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因為此時溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為；若四種離子濃度關(guān)系有，根據(jù)溶液的電中性原則，有，則該溶液顯中性。