-工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中-步反應(yīng)是2SO2+O2
400℃～520℃
催化劑
2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．如果在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、升高溫度可提高反應(yīng)速率
B、使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的濃度與SO3的濃度相等
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱，升溫時(shí)反應(yīng)速率加快；
B、催化劑增大反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、增大氧氣濃度會(huì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；
D、達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相同不是濃度相等．
解答： 解：A、任何化學(xué)反應(yīng)，升溫時(shí)反應(yīng)速率都會(huì)增大，故A正確；
B、使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，能增大反應(yīng)速率，故B正確；
C、增大氧氣濃度，平衡正向進(jìn)行，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不是濃度相等，濃度是否相同，與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從人類(lèi)健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是（　　）
A、用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好
B、氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C、用SO2漂白食品不影響人類(lèi)健康
D、食用“加碘”食鹽有利于健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成．則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A、H2
B、HCl
C、Cl2
D、F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2O+H2O═2NaOH
C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）（　�。�
A、HCO3-
B、SO32-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
B、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多
C、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)量的單位
B、常溫下，1mol NH3的質(zhì)量小于17g
C、氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，在氫化物中含量為94.1%，A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
、B元素在元素周期表中的位置為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）ACl3分子中A的雜化類(lèi)型為
 
．ACl3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
 
．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="i2qcw4e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）D的基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子；D2+的價(jià)電子排布式為
 
；如圖
 
（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為
 
（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為
 
．（用含r的式子表示，不需化簡(jiǎn)）

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