【題目】0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：__________________________

【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165KJ/mol

【解析】0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，則1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ熱量，其熱化學(xué)方程式是B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165KJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為______，B的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（2）填反應(yīng)類型：A→B__________________，C＋W→H___________________。

（3）寫出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

（4）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（5）寫出C＋W→H的化學(xué)方程式為：_______________。

（6）符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體有_________種，并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸收峰且吸收峰面積比為2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①與C互為同系物，②若分子中有兩個羥基不能連在同一個碳原子上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ）

A．①③②④ B．①③④② C．③ ④ ②① D．③ ① ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

A. 三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯，其分子內(nèi)所有原子均在同一平面上

B. 有機(jī)物的分子式是C10H18O

C. 相同條件下，新戊烷、異戊烷、正丁烷的沸點依次增大

D. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇，屬于同一反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是 （ ）

A. 原子序數(shù)A＞B B. 核外電子數(shù)為B＞A

C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 B2+＞A﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

比較水和乙醇中氫的活潑性

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

D

證明SO2具有漂白性

把SO2通入紫色石蕊試液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨是放熱反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：____________（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________（填編號）。

A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法

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