【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液,配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是________。
(2)用_______式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞。
(3)用0.20molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_______。
(4)如果實(shí)驗(yàn)操作正確,從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______(填答案字母序號(hào))。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+)
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,c(NaOH)_____mol/L,燒堿的純度為_____%(保留整數(shù))。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn),本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高,造成誤差的可能原因是_________(填答案字母序號(hào))。
A.滴定前平視,滴定后俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
F.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( )
①可以燃燒、能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反應(yīng)、能發(fā)生酯化反應(yīng)、能發(fā)生加聚反應(yīng)、能發(fā)生水解反應(yīng)
A. ①④ B. 只有⑥
C. 只有⑤ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)生活、科學(xué)、技術(shù)關(guān)系密切,下列表達(dá)正確的是
A. 氯氣有毒,不能用于飲用水殺菌、消毒
B. 家用84消毒液,應(yīng)該密封避光保存
C. 儲(chǔ)有鈉的倉(cāng)庫著火,立即使用泡沫滅火劑滅火
D. H2+Cl22HCl,工業(yè)采用該條件生產(chǎn)鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指( )
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是_____________;工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)則C的化學(xué)式是_____________ ①的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是________。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢(shì),用離子方程式解釋原因:_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理為MnO+4HCl( 濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,然后用制取的氣體進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列問題:
(1) 制取氯氣的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________;
(2) 氯氣不溶于飽和食鹽水,裝置②的作用:________;濃硫酸的作用: ________;
(3) ④布條上現(xiàn)象: ________;⑤布條上現(xiàn)象: ________;
(4) NaOH 溶液中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體。如圖為實(shí)繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下
NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:
(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí),還需加入適量的______。
(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。
(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。
(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號(hào))。
a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液
(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。
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