Question

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃
（1）分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，被還原的元素是

 

．反應(yīng)中1mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO₂，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)為：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15；
（2）還原劑FeSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+1價(jià)，則1mol氧化劑得到4mol電子，
故答案為：FeSO₄；N；得到；4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于從化合價(jià)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，從原子守恒確定其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，根據(jù)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平方程式，題目難度中等．