10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，問最多可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：氯化銨固體和熟石灰混合加熱生成氨氣、水和氯化鈣；根據(jù)方程式中定量關(guān)系計算生成氨氣的體積．
解答： 解：10.7g氯化銨的物質(zhì)的量為
10.7g
53.5g/mol
=0.2mol，則：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2mol                    44.8L
0.2mol                    V
所以V=
0.2mol×44.8L
2mol
=4.48L，
故答案為：4.48L．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．要注意計算格式，方程式中各量應(yīng)符合上下一致，左右對應(yīng)即可，即g、mol、L單位對應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3與HCl相遇，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、產(chǎn)生白霧
B、產(chǎn)生白煙
C、產(chǎn)生棕黃色的煙
D、無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、
1，3，4-三甲苯
B、
2-氯丙烷
C、
1-甲基-1-丙醇
D、
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的O2為
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含4個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/moL，某密閉容器中通入4molSO2和3molO2參加反應(yīng)，測知放出熱量為313.6kJ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：□SiO2+□C+□N2
高溫
□Si3N4+□CO
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
②平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；增大壓強(qiáng)，則上述平衡
 
向移動（填“正”或“逆”）；
③已知上述反應(yīng)△H＜0；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），則N2消耗速率v （N2）=
 
mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
（1）分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 
H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出兩種制取溴乙烷的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
①
 

②
 

（2）寫出丙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 

（4 ）CH3-CH（C2H5）-CH（C2H5）-CH3的名稱
 

（5）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
，該物質(zhì)的名稱為
 
．
（6）有機(jī)物的分子式是
 
．
（7）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是
 
；該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）
高溫
催化劑
CO（g）+3H2（g），已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖（1、2）：

則該反應(yīng)的焓變△H=
 
；
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如圖3，請回答：
①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
 
；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）；
③為進(jìn)一步提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是
 
；
a．提高反應(yīng)開始時的水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]
b．使用更高效的催化劑       c．增大壓強(qiáng)
（3）金屬鋁與堿性溶液反應(yīng)也能生成氫氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
，從理論上分析，該電池工作過程中
 
（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性．
（1）A的化學(xué)式是
 
，E化學(xué)式是
 
；
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式是
 
；
（3）對200ml 1mol/L的A溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液的pH為
 
（假設(shè)溶液體積不變）．

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