7．設(shè)一個碳12C的原子的質(zhì)量為m g，一個R原子的質(zhì)量為z g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質(zhì)量可表示為（　�。�
A．$\frac{z}{12m}$B．$\frac{12z}{m}$C．$\frac{{N}_{A}}{m}$D．$\frac{{N}_{A}}{z}$

分析 相對原子質(zhì)量=$\frac{1gR原子的質(zhì)量}{C-12原子質(zhì)量的\frac{1}{12}}$或數(shù)值上與NA個R原子的質(zhì)量的數(shù)值相同，據(jù)此可計算出R的相對原子質(zhì)量．

解答 解：一個12C原子的質(zhì)量為mg，一個R原子的質(zhì)量為zg，則R原子相對原子質(zhì)量=$\frac{zg}{mg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12z}{m}$，
若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的摩爾質(zhì)量為mNAg/mol，故其相對原子質(zhì)量為mNA，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握相對原子質(zhì)量的計算方法及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．
鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組甲設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是B
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能
C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)不需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑，在日常生活和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）實驗室可由軟錳礦（主要成分MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4又轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮溶液結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
①軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②由K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
（2）醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來測血液中血鈣的含量．測定方法是：取2ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①溶解沉淀時，不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是因為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，KMnO4能氧化Cl- 消耗高錳酸鉀
②滴定時，用酸（“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣0.02克．（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題
（1）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變降低溫度，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（2）在恒容絕熱容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是C
A、容器內(nèi)混合氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化    
B、容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再變化                 
D、單位時間內(nèi)消耗18g H2O同時生成1mol CO2
（3）830℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有AD（選填字母序號）．
ABCD
n（CO2）/mol0131
n（H2）/mol0221
n（CO）/mol30.512
n（H2O）/mol3252
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和4mol H2O（g），2min達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．壓強(qiáng)：p1＞p2B．b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc＞Kb
C．a點(diǎn)：2v（NH3）正═3v（H2）逆D．a點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$

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