Question

20．一定條件下，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）達(dá)到平衡時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 壓強(qiáng)：p₁＞p₂
• B． b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K_c＞K_b
• C． a點(diǎn)：2v（NH₃）_正═3v（H₂）_逆
• D． a點(diǎn)：NH₃的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$

Answer 1

分析 一定條件下，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反應(yīng)前后氣體體積增大，圖象分析可知溫度升高N₂的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)減小，P₁＜P₂，平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：一定條件下，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反應(yīng)前后氣體體積增大，圖象分析可知溫度升高N₂的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)減小，P₁＜P₂，平衡常數(shù)隨溫度變化．，
A．圖象分析可知壓強(qiáng)p₁＜p₂ ，故A錯(cuò)誤；
B．bc點(diǎn)是不同溫度下的狀態(tài)，溫度越高平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，則K_c＞K_b ，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)是一定條件下的平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，3v（NH₃）_正═2v（H₂）_逆 能說明氫氣正逆反應(yīng)速率相同，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)氨氣起始量為2mol，折平衡后生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，
                         2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），
起始量（mol）   2                    0              0
變化量（mol）  2x                     x              3x
平衡量（mol） 2-2x                   x              3x
圖象可知氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.1，則$\frac{x}{2+2x}$=0.1，
x=0.25mol，氨氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{2×0.25}{2}$×100%=25%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析、影響反應(yīng)速率、平衡的因素分析判斷、化學(xué)平衡三行計(jì)算的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．