Question

7．硒化鋅是一種透明色半導體，也可作為紅光外學材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d¹⁰4s²．
（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H₂Se的分子構型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp³．
（4）H₂O的沸點（100℃）高于H₂Se的沸點（-42℃）其原因是H₂O含有氫鍵、H₂Se不含氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

Answer 1

分析 （1）Zn是30號元素，其原子核外有30個電子，其3d、4s電子為其價電子；
（2）同一主族元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而減��；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（3）H₂Se價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構型及Se原子雜化方式；
（4）含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
（5）晶體中Zn原子的配位數(shù)為12；
（6）該晶胞中Zn原子個數(shù)為4、Se原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以該晶胞質(zhì)量=$\frac{79+65}{{N}_{A}}×4$，根據(jù)晶體質(zhì)量與晶胞質(zhì)量確定晶胞個數(shù)．

解答 解：（1）Zn是30號元素，其原子核外有30個電子，其3d、4s電子為其價電子，其價電子排布式為3d¹⁰4s²，故答案為：3d¹⁰4s²；
（2）同一主族元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負性Se＜S；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能Se＜Sn，
故答案為：＜；＜；
（3）H₂Se價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構型及Se原子雜化方式分別為V形、sp³，
故答案為：V形；sp³；
（4）含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，H₂O含有氫鍵、H₂Se不含氫鍵，導致H₂O的沸點（100℃）高于H₂Se的沸點（-42℃），故答案為：H₂O含有氫鍵、H₂Se不含氫鍵；
（5）鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，根據(jù)鋅金屬的晶體結構示意圖可知，原子按“ABABAB”方式堆積，晶體中Zn原子的配位數(shù)為12，故答案為：12；
（6）該晶胞中Zn原子個數(shù)為4、Se原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以該晶胞質(zhì)量=（ $\frac{79+65}{{N}_{A}}×4$）g，晶胞個數(shù)=$\frac{144g}{（\frac{79+65}{{N}_{A}}×4）g}$=$\frac{{N}_{A}}{4}$，
故答案為：$\frac{{N}_{A}}{4}$．

點評 本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、氫鍵、元素周期律等知識點，側重考查學生分析、判斷、計算及空間想象能力，難點是晶胞計算及配位數(shù)計算，題目難度中等．