12．下列實驗能達到相應目的是（　　）
選項ABCD
實驗過程
實驗目的將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化乙二酸；
B．比較催化劑的催化效果時，雙氧水的濃度必須相同；
C．銅與稀硝酸反應生成NO氣體，有氣體生成可以證明稀硝酸具有強氧化性；
D．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀能夠?qū)⒁叶嵫趸啥趸�，則無法將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4），故A錯誤；
B．比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果時，雙氧水的濃度必須相同，否則雙氧水濃度會影響反應速率，干擾了實驗結(jié)果，故B錯誤；
C．銅的活潑性較弱，通過銅與稀硝酸反應收集到NO氣體，可證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性，故C正確；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氧化還原反應、化學反應速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時，有下列兩種途徑：
（1）鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氫氣$\stackrel{氧化銅}{→}$ 銅
（2）氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸銅 $\stackrel{鋅銅}{→}$
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是（　�。�
A．消耗相同質(zhì)量的硫酸B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的氧化銅D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕
B．相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同
C．向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應速率，并提高H2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B．Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽且顯堿性
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硒化鋅是一種透明色半導體，也可作為紅光外學材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp3．
（4）H2O的沸點（100℃）高于H2Se的沸點（-42℃）其原因是H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2015年，我國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎，青蒿素的一種化學合成路線如圖：

（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D中含有的官能團名稱是羰基、醚鍵．
（2）合成A常用到原料，現(xiàn)有相對分子質(zhì)量最小的該原料的同系物X，檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法取試樣X于試管中，加入足量新制氫氧化銅懸濁液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀后取上清液滴加適量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，說明X中含有碳碳雙鍵，寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）B-C的反應類型為消去反應．
（4）E-F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護，含-SH（巰基）叫硫醇，根據(jù)系統(tǒng)命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是1，3-丙二硫醇
（5）同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體共有2種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應，產(chǎn)生2mol H2；④質(zhì)譜與紅外表明分子中含2個基團；
⑤苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經(jīng)三步制備3-苯基丙烯醛的合成路線（無機試劑任選）． 合成路線示例是：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列實驗操作對應的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和H2O2溶液在試管中混合后，加入苯萃取，振蕩，靜置上層溶液呈紫紅色氧化性：H2O2＞I2
B將剛剛用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈上加熱鋁箔熔化，但不滴落鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低
C常溫下，用pH試紙測量某濃度的NaHSO3溶液的pHpH約為5.5該溶液中的HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液溶液變澄清Mg（OH）2與NH4Cl溶液發(fā)生氧化還原反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應字母）
a、使用高效催化劑  b、降低反應溫度 c、增大體系壓強
d、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
（3）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請寫出該過程的化學方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物
B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
C．“雷雨發(fā)莊稼”的實質(zhì)是自然固氮
D．自來水廠可用明礬對水進行殺菌消毒

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